在化学中，当两种或更多种物质组合时形成混合物，使得每种物质保持其自身的化学特性。组分之间的化学键既不破裂也不形成。注意，即使组分的化学性质没有改变，混合物也可能表现出新的物理性质，如沸点和熔点。例如，将水和醇混合在一起产生的混合物具有比醇更高的沸点和更低的熔点（沸点更低，沸点高于水）。
关键要点：混合物
混合物定义为组合两种或更多种物质的结果，使得每种物质保持其化学特性。换句话说，在混合物的组分之间不发生化学反应。
实例包括盐和沙子，糖和水以及血液的组合。
混合物根据它们的均匀程度和组分相对于彼此的粒度进行分类。
均相混合物在其整个体积中具有均匀的组成和相，而非均相混合物看起来不均匀并且可以由不同的相（例如液体和气体）组成。
由粒度限定的混合物类型的实例包括胶体，溶液和悬浮液。
混合物的例子
面粉和糖可以组合形成混合物。
糖和水形成混合物。
可以将大理石和盐组合以形成混合物。
烟雾是固体颗粒和气体的混合物。
混合物的类型
两大类混合物是非均相和均相混合物。非均相混合物在整个组合物（例如砾石）中不均匀，而均匀混合物具有相同的相和组成，无论您在何处取样（例如空气）。非均相和均匀混合物之间的区别是放大或缩放的问题。例如，如果您的样品只含有少量分子，那么即使空气看起来也是异质的，而如果您的样品是装满它们的整车，那么一袋混合蔬菜可能看起来是均匀的。还要注意，即使样品由单一元素组成，它也可能形成异质混合物。一个例子是铅笔芯和钻石（均为碳）的混合物。另一个例子可以是金粉和金块的混合物。
除了被分类为异质或均质之外，还可以根据组分的粒度描述混合物：
解决方案 - 化学溶液含有非常小的粒径（直径小于1纳米）。溶液是物理稳定的，并且通过倾析或离心样品不能分离组分。溶液的实例包括空气（气体），水中的溶解氧（液体），金汞齐（固体）中的汞，蛋白石（固体）和明胶（固体）。
胶体 - 胶体溶液在肉眼看来是均匀的，但在显微镜放大下颗粒是明显的。粒径范围为1纳米至1微米。像解决方案一样，胶体在物理上是稳定的。他们表现出廷德尔效应。使用倾析不能分离胶体组分，但可以通过离心分离。胶体的实例包括喷发（气体），烟雾（气体），搅打奶油（液体泡沫），血液（液体）。
悬浮液 - 悬浮液中的颗粒通常足够大，使得混合物看起来是异质的。需要稳定剂来防止颗粒分离。与胶体一样，悬浮液表现出廷德尔效应。可以使用倾析或离心分离悬浮液。悬浮液的实例包括空气中的灰尘（气体中的固体），香醋（液体中的液体），泥（液体中的固体），砂（混合在一起的固体）和花岗岩（混合固体）。
非混合物的例子
仅仅因为你将两种化学物质混合在一起，不要指望你总能得到混合物！如果发生化学反应，则反应物的特性会发生变化。这不是混合物。将醋和小苏打相结合会产生反应，产生二氧化碳和水，所以没有混合物。酸和碱的组合也不会产生混合物。