化学反应是一种通常以化学变化为特征的过程，其中原料（反应物）与产物不同。化学反应往往涉及电子的运动，导致化学键的形成和断裂。有几种不同类型的化学反应和不止一种分类方法。以下是一些常见的反应类型：
氧化还原或氧化还原反应
在氧化还原反应中，原子的氧化数改变。氧化还原反应可能涉及化学物质之间的电子转移。
当I2被还原成I-和S2O32-（硫代硫酸根阴离子）被氧化成S4O62时发生的反应提供了氧化还原反应的实例：
2 S2O32-（aq）+ I2（aq）→S4O62-（aq）+ 2 I-（aq）
直接结合或合成反应
在合成反应中，两种或更多种化学物质结合形成更复杂的产物。
A + B→AB
铁和硫的组合形成硫化铁（II）是合成反应的一个例子：
8 Fe + S8→8 FeS
化学分解或分析反应
在分解反应中，化合物被分解成较小的化学物质。
AB→A + B.
将水电解成氧气和氢气是分解反应的一个例子：
2 H2O→2H2 + O2
单位移或取代反应
取代或单取代反应的特征在于一种元素通过另一种元素从化合物中置换出来。
A + BC→AC + B.
当锌与盐酸结合时发生取代反应的实例。锌代替氢：
Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2
复分解或双位移反应
在双置换或复分解反应中，两种化合物交换键或离子以形成不同的化合物。
AB + CD→AD + CB
在氯化钠和硝酸银之间发生双置换反应的实例，形成硝酸钠和氯化银。
NaCl（aq）+ AgNO3（aq）→NaNO3（aq）+ AgCl（s）
酸碱反应
酸碱反应是在酸和碱之间发生的一种双置换反应。酸中的H +离子与碱中的OH-离子反应形成水和离子盐：
HA + BOH→H2O + BA
氢溴酸（HBr）和氢氧化钠之间的反应是酸碱反应的一个例子：
HBr + NaOH→NaBr + H2O
燃烧
燃烧反应是一种氧化还原反应，其中可燃材料与氧化剂结合形成氧化产物并产生热量（放热反应）。通常，在燃烧反应中，氧气与另一种化合物结合形成二氧化碳和水。燃烧反应的一个例子是萘的燃烧：
C10H8 + 12O2→10CO2 + 4H2O
异构
在异构化反应中，化合物的结构排列发生变化，但其净原子组成保持不变。
水解反应
水解反应涉及水。水解反应的一般形式是：
X-（aq）+ H2O（1）↔HX（aq）+ OH-（aq）
主要反应类型
有数百甚至数千种化学反应！如果要求您列出主要的4种，5种或6种化学反应，请按以下方式对它们进行分类。主要的四种反应类型是直接组合，分析反应，单位移和双位移。如果您被问到五种主要类型的反应，那就是这四种反应，然后是酸碱反应或氧化还原反应（取决于您的要求）。请记住，特定的化学反应可能属于多个类别。