对于学生来说，最令人困惑的化学概念之一是理解当化学键断裂和形成时，是需要能量还是释放能量。一个让人困惑的原因是一个完整的化学反应可以朝任何方向发展。
放热反应以热的形式释放能量，因此释放的能量之和超过了所需的量。吸热反应吸收能量，所以所需能量之和超过释放的能量。在所有类型的化学反应中，键被破坏并重新组装，形成新产品。然而，在放热、吸热和所有化学反应中，破坏现有化学键需要能量，新键形成时释放能量。
断键→吸收能量
形成键→释放能量
断键需要能量
你必须把能量放进一个分子来打破它的化学键。所需的量称为键能。如果你想一想，分子不会自动破裂。例如，上一次你看到一堆木头自发地燃烧起来，或者一桶水变成氢气和氧气是什么时候？
形成键释放能量
当键形成时能量释放。键的形成代表了原子的一种稳定结构，有点像放松到舒适的椅子上。当你坐在椅子上的时候，你会释放出所有多余的能量，这需要更多的能量才能让你重新站起来。